答：我們先看一道習(xí)題,“在一個裝有可移動活塞的容器內(nèi)進行如下化學(xué)反應(yīng)：CS2 (g) + 4H2 (g)CH4 (g) + 2H2S (g) 反應(yīng)達到平衡后,保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變,向反應(yīng)混合物中加入少量CS2氣體,平衡將向哪一個方向移動?” 對于這個問題,認為平衡將向右移動的人不在少數(shù).我們來分析一下,在恒溫恒壓條件下,向反應(yīng)混合物中加入少量CS2氣體,容器的總體積將增大,這樣盡管CS2的濃度將增大,但H2、CH4和H2S的濃度將減小.可見利用勒夏特列原理是無法判斷平衡移動方向的.上述反應(yīng)達平衡時,,.由于CS2的物質(zhì)的量和體系的總體積同時增大,因此平衡移動的方向取決于上述表達式中 的比值.如果,則Q＞K,平衡將向左移動；如果,則Q＜K,平衡將向右移動.所以平衡移動的方向受原混合物成分的影響.