假如CuS能溶于HCl,則有反應(yīng)：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+
則其逆反應(yīng)：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+
該反應(yīng)正向進行的平衡常數(shù)：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15
可見,CuS溶于HCl的逆反應(yīng)進行程度極大(>10^7),因此CuS溶于HCl的反應(yīng)幾乎不能進行.
對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng),都有一個狀態(tài)量ΔG,即吉布斯自由能變,ΔG＝ΔH－TΔS,若ΔG
為什么CuS不能不能溶于HCl和稀硫酸溶液
為什么CuS不能不能溶于HCl和稀硫酸溶液
化學(xué)人氣：740 ℃時間：2020-05-08 12:29:09
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