Zn 是和溶液中的H+反應(yīng),H+濃度越大,反應(yīng)速率越大
開(kāi)始時(shí) pH=3,則H+都是0.001 mol/L
開(kāi)始的速率是一樣的 .但是反應(yīng)后,醋酸的速率比硫酸和鹽酸的大.
醋酸是個(gè)弱酸,pH=3 時(shí) 溶液中還有大量的未電離的CH3COOH
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH會(huì)不斷電離出H+
而H2SO4和HCl都是強(qiáng)酸,H+就是開(kāi)始電離出來(lái)的量,反應(yīng)了不會(huì)再電離出H+了
因此 H2的量為 醋酸 >硫酸==鹽酸那第二個(gè)問(wèn)題呢三種物質(zhì)起始的速率是一樣的，反應(yīng)一段時(shí)間后醋酸的速率最快，硫酸和鹽酸的速率一樣濃度相同起始速率也一樣？因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)PH都是等于3 則H+的濃度是相等的，H+濃度相等則速率相等。濃度均為0.1mol/L的硫酸，鹽酸，醋酸分別于足量鋅反應(yīng)，放出H2的量是多少？三種酸起始反應(yīng)速率的大小？【我說(shuō)的是這個(gè)問(wèn)題啊和PH無(wú)關(guān)啊】哦，不好意思看走眼了濃度均為0.1則開(kāi)始時(shí) 鹽酸中H+為 0.1硫酸中H+為 0.2醋酸是個(gè)弱酸，H+遠(yuǎn)小于0.1 則開(kāi)始時(shí) 硫酸 >鹽酸 >醋酸氫氣的量跟H+的量有關(guān)都是0.1 mol硫酸的H+最多鹽酸和醋酸是一樣的，H2的量為硫酸>鹽酸==醋酸