設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 22g
106/x=44/22
x=53g
NaCl的質(zhì)量是100-53=47g
NaCl的質(zhì)量分數(shù)是47/100*100%=47%
答：原混合物中氯化鈉的百分比含量為47%將11.5g金屬鈉投入到88.5g水中，反應(yīng)完畢后（水的蒸發(fā)量忽略不計）所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為y。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4680211.5g x yx=20gy=0.5g 所以溶質(zhì)質(zhì)量為20g，溶液質(zhì)量為11.5g+88.5g-0.5g=99.5g 溶液的質(zhì)量分數(shù)=20g/99.5*100%≈20.1%答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20.1%
碳酸鈉和氯化鈉的混合物100g跟足量的鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳22g.求原混合物中氯化鈉的百分比含量
碳酸鈉和氯化鈉的混合物100g跟足量的鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳22g.求原混合物中氯化鈉的百分比含量
化學(xué)人氣：989 ℃時間：2020-01-30 11:57:50
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