向飽和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)；
HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3).
加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相等：C(H+) = C(OH-) .
飽和氯水中的HCl是強(qiáng)酸,完全電離.HClO是弱酸小部分電離.
加入NaOH溶液時(shí)OH-與H+作用生成水：H+ + OH- = H2O .平衡1右移,平衡2在此基礎(chǔ)上被動(dòng)右移,所以溶液中氯離子濃度大于次氯酸根離子濃度：C(Cl-)＞C(ClO-)
溶液PH=7,C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .
常溫下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 .
所以溶液中離子濃度為：C(Na+)＞C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-) .