整個反應過程中質量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,對于溶液來說,
溶液的質量的增加量（=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+
Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 （溶液）+H2 （溶液變化量）
65 2 65-2
x 106.3-100
x=6.5
初三化學方程式計算差量法
初三化學方程式計算差量法
在100g稀硫酸中放入一小塊馨塊,待反應停止,測得溶液的質量為106.3g.問多少克鋅才加了反應.
答案分析說反應前后溶液的質量之差即為參加反應的鋅與放出的氧氣的質量之差?
在100g稀硫酸中放入一小塊馨塊,待反應停止,測得溶液的質量為106.3g.問多少克鋅才加了反應.
答案分析說反應前后溶液的質量之差即為參加反應的鋅與放出的氧氣的質量之差?
化學人氣：754 ℃時間：2020-03-27 11:16:07
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