KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN應(yīng)該呈酸性,而反應(yīng)后PH=7呈中性,說(shuō)明KCN有剩余.（KCN水解呈堿性）
HCN==H+ + CN- Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性則[H+]=10-7 mol/L [CN-]=(a-0.01)/2（因?yàn)榈润w積混合,原濃度都減小一半） [HCN]=0.01/2
帶入公式,Ka=10-7•(a-0.01)/0.01=10-5•(a-0.01)
若解決疑惑,
在25攝氏度下,將amol/L的KCN溶液與0.001mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液pH=7,
在25攝氏度下,將amol/L的KCN溶液與0.001mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液pH=7,
用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)為（）
用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)為（）
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