25℃時(shí),pH=12.0的KCN溶液中,由水電離出的c（OH-）=
25℃時(shí),pH=12.0的KCN溶液中,由水電離出的c（OH-）=
為什么答案是10^-2mol/L.我是這么分析的,溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水,溶液pH=12,證明水中電離的H+濃度為10^-12,所以水中電離的OH-為10^-12mol/L,哪里分析錯(cuò)了?
為什么答案是10^-2mol/L.我是這么分析的,溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水,溶液pH=12,證明水中電離的H+濃度為10^-12,所以水中電離的OH-為10^-12mol/L,哪里分析錯(cuò)了?
化學(xué)人氣：701 ℃時(shí)間：2019-10-19 18:12:40
優(yōu)質(zhì)解答
肯定錯(cuò)啦!既然PH=12 說(shuō)明 OH - =10^-2 mol/L 那么根據(jù)水的電離方程式可以知道 H+ =10^-2 mol/l 至于你提出的問(wèn)題是 因?yàn)镠+ 會(huì)和CN- 結(jié)合 生成HCN 這個(gè)是可逆反應(yīng).H+ 濃度會(huì)下降的 所以要用OH- 來(lái)算 而不能用 H＋
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