不管是放熱還是吸熱反應(yīng),計(jì)算的方法都是一樣的啦!
記住我告訴你的公式哦!
△H =反應(yīng)物的總鍵能— 生成物的總鍵能
算出來是負(fù)值就是放熱反應(yīng)了,正值就是吸熱反應(yīng)
很簡單吧!
涉及到具體計(jì)算就只有這一個(gè)公式哦!很簡單吧!
我教學(xué)生都是這一招1我也是用這個(gè)公式的，但是今天我就碰到問題了，比如說一個(gè)反應(yīng)方程式，知道了△H是負(fù)的，然后要算某一反應(yīng)物的鍵能，△H要用正數(shù)來計(jì)算，為什么？？？還有就是如果△H是正的，那么按這個(gè)公式計(jì)算是用正數(shù)還是負(fù)數(shù)？？直接就是按公式算，先知道△H是負(fù)的，就直接代負(fù)數(shù)進(jìn)去算，沒問題的！相當(dāng)于解方程嘛！有很大的問題，我今天帶進(jìn)去就是錯(cuò)的，但是如果△H取正的，帶進(jìn)去就的出了答案，就是這題氫氫鍵的鍵能為436焦耳，氮?dú)滏I的鍵能為391焦耳，然后化學(xué)方程式是：氮?dú)?3氫氣=2氨氣，△H=-92.4焦耳。。。。然后計(jì)算氮氮三鍵的鍵能。。。那算一下是多少？？？哦，氨氣要算3molN-H鍵，應(yīng)該減6*391-92.4 =X +3*436— 6*391 呵呵!你看氨分子是不是有3個(gè)鍵?。∵@下懂了吧?。?！