放熱反應：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的反應 .C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 2C O+O2點燃2CO2 2C +O2點燃2CO Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（這是放熱的） Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl H2+Cl2 點燃或光照 2HCl C +2 CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ C + CO2 高溫2CO CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ CuO +COΔ Cu + CO2 CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O （這些都是吸熱的~）
吸熱反應：水生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強,穩(wěn)定性越強；能量越弱,穩(wěn)定性越差.例如：C+H2O=CO+H2 分解反應一般為吸熱反應,如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多數的分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩(wěn)定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應,氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應,大多數的分解反應.