氮及其化合物
1、一氧化氮和二氧化氮
（1）一氧化氮：在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 (高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定（但不能直接寫NO2）,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2,NO是無色氣體,有毒,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病.
（2）二氧化氮：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法.
（3）大氣污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨.防治措施：
①從燃料燃燒入手.
②從立法管理入手. ③從能源利用和開發(fā)入手.④從廢氣回收利用,化害為利入手.
(2SO2＋O2 2SO3SO3＋H2O= H2SO4)
2、硝酸
（1）物理性質：無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大.
（20化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3或它們的混合物
濃硫酸和濃硝酸都能使某些金屬（如鐵或鋁）鈍化（即使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生）.因此,鐵或鋁的容器可以盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑,可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.
3、氨氣
氨氣：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可做紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3•H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發(fā),產(chǎn)生氨氣,有刺激性的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl （NH3與HCl兩氣體相遇產(chǎn)生白煙）
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此可用作制冷劑.
實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與堿固體混合加熱） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣集氣法收集,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿（試紙變藍色）.
4,銨鹽
性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣：
NH4ClNH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
涉及的主要反應有
1、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有關NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
2、NH3在水中的反應：NH3 + H2ONH3•H2ONH4++ OH—
NH3•H2O受熱分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
3、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O（檢驗NH4+的方法：）
離方：
4、實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3