(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余質(zhì)量
所以生成CO2共計(jì)：12.5+73-81.1=4.4g
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)如下：
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(氣體) 設(shè),反應(yīng)消耗碳酸鈣X克,消耗鹽酸Y克
100 73 44
X Y 4.4
===> X=10 Y=7.3
所以大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g÷12.5g×100%=80%
(3)稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g÷73g×100%=10%
某興趣小組為測(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12.5g大理石樣品的燒杯里逐漸加入稀鹽酸↘
某興趣小組為測(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12.5g大理石樣品的燒杯里逐漸加入稀鹽酸↘
↖（接）至不再產(chǎn)生氣體為止,共用去稀鹽酸73g,稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為81.1g （大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）.
請(qǐng)據(jù)題意計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
不會(huì)才問,老算不對(duì).望能詳細(xì)解答.
↖（接）至不再產(chǎn)生氣體為止,共用去稀鹽酸73g,稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為81.1g （大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）.
請(qǐng)據(jù)題意計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
不會(huì)才問,老算不對(duì).望能詳細(xì)解答.
化學(xué)人氣：644 ℃時(shí)間：2019-08-21 14:34:50
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