確實(shí)是條件不足的題目,需要(較長(zhǎng)時(shí)間的)討論,要看你是哪個(gè)年級(jí)的層次.但依問題似是高中一年級(jí)吧.
本來(lái),據(jù)題意,有：
C + O2 = CO2,即12克碳在32克氧氣中才能完全燃燒,所以可判斷氧氣不足,依氧氣計(jì)算得到二氧化碳的質(zhì)量,為22克.但現(xiàn)在的問題來(lái)了,討論如下：
1,如果反應(yīng)的條件規(guī)定是“高溫”,則剩余的碳單質(zhì)可繼續(xù)與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),能恰好反應(yīng),最終得到的產(chǎn)物只有一種,就是一氧化碳,即C+CO2 = 2CO,
總反應(yīng)方程式如下：
2C + O2 = 2CO.
此時(shí),生成物只有一種,就是一氧化碳,質(zhì)量是28克,而二氧化碳則只有0克了.
2,如果反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”,那么,光靠碳在不足夠的氧氣中發(fā)生反應(yīng)所產(chǎn)生的熱能顯然無(wú)法使其所生成的二氧化碳完全被碳還原成一氧化碳的(這涉及到化學(xué)鍵的鍵能等微觀問題喔,想必不是兩句話能講清楚!).于是,只有部分二氧化碳被還原,具體的量要跟據(jù)反應(yīng)體系外部的溫度等的條件而定,無(wú)法知道.
3,如果是碳在氧氣中燃燒,理想狀態(tài)下,假定有這么個(gè)裝置,可以使得氧氣徐徐地噴到碳的表面發(fā)生反應(yīng)的話,那么反應(yīng)可以控制在16克氧氣剛剛耗盡的時(shí)候停止,則反應(yīng)應(yīng)只消耗了6克碳,生成22克二氧化碳,這就是我們?cè)谟懻撝暗哪莻€(gè)結(jié)果了.
提這類問題很容易讓別人覺得你在浪費(fèi)別人的時(shí)間的,因?yàn)楦竞茈y得到你要的結(jié)果.想把化學(xué)學(xué)好,基礎(chǔ)很重要,而對(duì)“反應(yīng)條件”的規(guī)定又是相當(dāng)重要的.
希望能幫到你.