A錯(cuò),Fe2O3溶於鹽酸不是氧化還原.
假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe2O3=3FeO
產(chǎn)物是FeCl2,產(chǎn)生H20.04mol,因此消耗的Fe是2.24g,因此剩馀FeO是2.16g,算得Fe2O3是1.6g,跟Fe2O3反應(yīng)的Fe是0.56g,Fe總共2.8g,BC都錯(cuò)
Fe2O3中Fe元素質(zhì)量為1.12g,加上Fe質(zhì)量總共為3.92g,因此Fe2+物質(zhì)的量是0.07mol,Cl-就是0.14mol,HCl就是0.14mol,濃度就是1.4mol/L,D對(duì)
向Fe和Fe2O3組成的4.4g混合物中加入100Ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896ml H2
向Fe和Fe2O3組成的4.4g混合物中加入100Ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896ml H2
向Fe和Fe2O3組成的4.4g混合物中加入100Ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896ml H2(標(biāo)況下)。若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴kscn溶液,溶液不顯紅色。下列說(shuō)法正確的是 在原混合物中加入鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B.原混合物中Fe的質(zhì)量為2.24g C,原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為2.4g 原鹽酸的量濃度為1.4mol/L
向Fe和Fe2O3組成的4.4g混合物中加入100Ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896ml H2(標(biāo)況下)。若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴kscn溶液,溶液不顯紅色。下列說(shuō)法正確的是 在原混合物中加入鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B.原混合物中Fe的質(zhì)量為2.24g C,原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為2.4g 原鹽酸的量濃度為1.4mol/L
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