公式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2(↑)
100 73 111 18 44
減少的質(zhì)量是反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量.191.4+13-200=4.4g
co2 分子質(zhì)量是44,CaCO3 分子質(zhì)量是100.簡單的計算,CaCO3原本有10g.
一開始含有CaCl2 13-10=3g
反應(yīng)后生成的Cacl2 為11.1g.
反應(yīng)后,溶液中CaCl2的總量是3+11.1=14.1g
14.1/200=7.05%可是不是說是碳酸鈣和氯化鈣的混合物13克嗎，怎么得的 191.4+13-200=4.4g本來所有物質(zhì)的質(zhì)量總共是191.4+13=204.4g啊。但是反應(yīng)結(jié)束后，撐出來的質(zhì)量是200g，說明 有4.4g的東西變成氣體跑了呀。在這個反應(yīng)中，只有CO2跑了呀，說明反應(yīng)生成了4.4gCO2呀，就說明有10gCaCO3參加了反應(yīng)啊。因為是完全反應(yīng)，所以，13g混合物中有CaCO3 10g, CaCl23g啊。