碳酸氫鈉溶于水后,存在下列電離過程和水解過程：
NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－
HCO3－=可逆=H＋ ＋ CO32－
H2O=可逆= H＋ ＋ OH－
HCO3－ ＋H2O=可逆=H2CO3＋OH－
在碳酸氫鈉溶液中,存在兩種分子和五種離子.
一、 大小關系
由于碳酸氫根能發(fā)生水解和電離,消耗部分碳酸氫根離子,故溶液中的碳酸氫根濃度小于鈉離子濃度；由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,故在溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；由于碳酸氫根的水解和電離程度都很小,消耗的碳酸氫根離子很少,故溶液中碳酸氫根離子濃度大于氫氧根離子濃度；由于碳酸根離子僅由碳酸氫根電離產(chǎn)生,而氫離子除碳酸氫根電離生成外,還有一部分來自于水的電離,故在溶液中,氫離子濃度大于碳酸根離子濃度.綜合得：
〔Na＋〕〉〔HCO3－〕〉〔OH－〕〉〔H＋〕〉〔CO32－〕
二、 等量關系
1、 電荷守恒
在碳酸氫鈉溶液中,因為溶液顯電中性,兩種陽離子帶正電荷總數(shù)應該等于三種陰離子帶負電荷總數(shù),由此可以得出：
〔Na＋〕＋〔H＋〕＝〔HCO3－〕＋〔OH－〕＋2〔CO32－〕
2、 物料守恒
碳酸氫鈉電離產(chǎn)生的鈉離子數(shù)和碳酸氫根離子數(shù)相等,在溶液中,鈉離子沒有發(fā)生變化,碳酸氫根離子發(fā)生了電離和水解,生成了碳酸根離子和碳酸,根據(jù)碳原子守恒,可以得出：
〔Na＋〕＝〔HCO3－〕＋〔CO32－〕＋〔H2CO3〕
3、 質子守恒
在碳酸氫鈉溶液中,由水電離出的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等,氫氧根離子沒有發(fā)生變化,氫離子部分轉化到碳酸根離子中,注意到,碳酸氫根離子也電離出部分氫離子,可以得出：
〔OH－〕＋〔CO32－〕＝〔H＋〕＋〔H2CO3〕