那個(gè)回答很全面.貌似普通的資料都是有這樣的.
我要說(shuō)的就是在配平上：有個(gè)在高中常用的化合價(jià)配平的方法.
這個(gè)方法是用于氧化反應(yīng)上的.嗯,就是有化合價(jià)升降的一類反應(yīng),在高考中要是考到化學(xué)方程這方面的話,也多會(huì)考這的.
最簡(jiǎn)單的：可以根據(jù)原子守恒,就是反應(yīng)前和反應(yīng)后的原子總數(shù)相等,各個(gè)對(duì)應(yīng)的原子數(shù)相等
2.最有效的：根據(jù)電子守恒（可以理解成化合價(jià)的升降）,因?yàn)檠趸€原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失,有得電子必然有失電子,利用電子守恒做肯定對(duì)的.
說(shuō)多了沒用,我舉例吧.
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到這樣一道題,我們先觀察反應(yīng)物誰(shuí)降價(jià),誰(shuí)升價(jià)
Cu(0)-->Cu2+,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去電子,HNO3是得電子,根據(jù)電子守恒,NO2的系數(shù)應(yīng)該是Cu的2倍,先寫2..Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （這時(shí)候Cu和NO2的系數(shù)確定了）
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,還提供了NO3-,所以根據(jù)原子守恒,HNO3的系數(shù)是2+2==4,推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
關(guān)于這條方程式
我們先標(biāo)一下他們化合價(jià)變化：
Fe從+2到+3（失去1e-）,S從-1到+4（失去5e-）這兩個(gè)都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-）,另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑,而只是作為酸的,遇到兩重作用的硝酸,反應(yīng)物的系數(shù)一般由產(chǎn)物的系數(shù)反推的.
現(xiàn)在我們開始利用電子守恒,配平
Fe從+2到+3（失去1e-）,S從-1到+4（失去5e-）,所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-）,1mol氧化劑得到3mole-,取最小公倍數(shù),是33
所以,先給FeS2配3,NO配11,
再根據(jù)原子守恒,Fe(NO3)3配3,SO2配6,所以推出HNO3的系數(shù)為3×3+11=20,HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒檢查一下,確定答案
---------有些特殊的方程是不可以配平的!---化合價(jià)配平的方法還有點(diǎn)難的,但很巧的.要想學(xué)的很好,可以問老師或自己買本關(guān)于此的資料!