是的
因?yàn)榧兊腃aCO3中的 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(40 / 100) * 100% = 40%
而 石灰石中 含有的CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%
所以
樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:40% * 90% = 36%求鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有公式么？有啊CaCO3 分子量為 40 + 12 +3*16 = 100所以純的CaCO3中的 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40 / 100) * 100% = 40%我知道怎么求鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可我不懂為什么40% * 90%要乘一塊40%是純的碳酸鈣要知道 樣品中 碳酸鈣還有 10% 雜質(zhì)所以40% * 90%
在一石灰石樣品其中混有一些不含該元素的雜質(zhì),經(jīng)分析其中碳酸鈣(CaCO3)90,則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
在一石灰石樣品其中混有一些不含該元素的雜質(zhì),經(jīng)分析其中碳酸鈣(CaCO3)90,則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?
為什么樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:40%*90%=36%
為什么樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:40%*90%=36%
化學(xué)人氣：135 ℃時(shí)間：2019-09-03 08:26:38
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