關于得失電子守恒的一個問題.
關于得失電子守恒的一個問題.
例題:
向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部變成NA2SO4,需要CL2的體積(標況下)是?
只知道NA2SO3全部變成NA2SO4,不知道1mol氯氣是否完全被還原為2mol氯離子(因為還沒學那個的化學方程式),那 CL2→2CLˉ是怎么來的呢?
說得簡介、易懂一些.
在不知道方程式(因為題目里沒說,也沒學過)的情況下,怎么得出的呢?前提:
例題:
向0.5L 1mol/L 的NA2SO3溶液中通入CL2,使NA2SO3全部變成NA2SO4,需要CL2的體積(標況下)是?
只知道NA2SO3全部變成NA2SO4,不知道1mol氯氣是否完全被還原為2mol氯離子(因為還沒學那個的化學方程式),那 CL2→2CLˉ是怎么來的呢?
說得簡介、易懂一些.
在不知道方程式(因為題目里沒說,也沒學過)的情況下,怎么得出的呢?前提:
化學人氣:601 ℃時間:2020-04-09 04:59:30
優(yōu)質(zhì)解答
本反應的實質(zhì)是CL2先跟水反應,生成HCLO和HCL,HCLO再氧化NA2SO3,自己變成HCI,O給了NA2SO3,變成NA2SO4.反應方程式:CL2+H2O=HCI+HCLOHCLO+NA2SO3=NA2SO4+HCL也就是說CL2全變成了CLˉ,根據(jù)化學計量數(shù)的關系,易得需要CL2...
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