A、NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已經達到沸騰，再加也不會引起溫度變化，故A錯誤；
B、如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于62℃，因為圖示的是溫度升高數(shù)值，而不是混合物溫度（可以看出升高80多度就已經沸騰，說明沒有反應時是17度左右），故B錯誤；
C、鎂、鐵和氯化鈉溶液之間可以構成原電池，故C正確；
D、鎂條比鎂粉表面積小，反應升溫慢，當加入0.075molNaCl時，鎂條的溫度會低于鎂粉的溫度，縱坐標數(shù)值會小于50，故D正確；
故選AB．
常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見圖），下列說法錯誤
常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見圖），下列說法錯誤的是（ ?。?br/> 
A. NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率
B. 如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃
C. 鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池
D. 在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50
A. NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率B. 如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃
C. 鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池
D. 在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50
化學人氣：465 ℃時間：2020-04-16 09:45:13
優(yōu)質解答
我來回答
類似推薦
- 有一包粉末,其主要成分為鐵粉、鎂粉和氯化鈉.驗證并分離鐵粉最簡單的物理方法是______________
- 鋁與鐵以NaCl為電解質能構成原電池嗎?
- 鐵與氯化鈉不反應,為什么還能構成原電池
- 關于鐵碳氯化鈉溶液構成原電池的問題
- 鐵和碳和電解質NaCl如何組成原電池?
- 社會發(fā)展的根本動力是（ ）.A．階級斗爭 B．生產力和生產關系的矛盾 C．社會改革 D．社會革命
- 五年級語文下冊《奇怪的圣誕包裹》的分析,明天要交,
- 用“梗咽、蹣跚、炫耀、憧憬”寫一段話
- He works on a farm.(改為一般疑問) Does he
- A:Wat is that over there?B:( A:( ) the table.B:oh,it is a basketball.每空一詞
- We have there m_____a day,breakfast,lunch and supper的空格中填什么?
- 若2m-4與3m-1是同一個數(shù)的平方根，則m為_．
猜你喜歡
- 1when it's spring in beijing,it's(?)in Sydney A.fall B.winter Cspring
- 2小華和小明同時計算一道整式乘法題（2x+a）（3x+b）．小華把第一個多項式中的“抄成了-a，得到結果為6x2+11x-10；小明把第二個多項式中的3x抄成了x，得到結果為2x2-9x+10． （1）你知道式子中
- 3請你設計一條以環(huán)保、可持續(xù)發(fā)展為主體的公益廣告
- 40.6+7/15x=2
- 5已知A={x|x^2+2x+P=0},且A∩｛x|x＞0}=空集,求實數(shù)P的取值范圍.
- 6實數(shù)a，b在數(shù)軸上的對應點如圖所示，則下列不等式中錯誤的是（ ?。?A.ab＞0 B.a+b＜0 C.ab＜1 D.a-b＜0
- 7若a>1,b>1,log2b×log2a=16,則log2(ab)的最小值為____
- 8能從生物學的角度簡單說說大腦的反應速度與神經回路的關系嗎?
- 9標朗讀節(jié)奏和重音
- 10生物體的大小是與細胞的大,還是細胞的數(shù)量有關?
- 11《歸園田居》中具體描寫勞動情景的詩句是 ：,.
- 12取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比．