還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- SO32->H2SO3(SO2.nH2O)>SO2(干燥氣體)
其中,亞硫酸根和亞硫酸具有強還原性,而干燥的二氧化硫氣體還原性很弱.因為三氧化硫和濃硫酸氧化性很強,所以他們被還原后得到干燥二氧化硫氣體還原性很弱.而在水溶液環(huán)境下,二氧化硫(亞硫酸)還原性強,因此其氧化產(chǎn)物稀硫酸氧化性弱. 在還原性順序中,有SO2>I->Fe2+>Br-,這里的順序
都是在水溶液中的順序,其中的SO2自然是水合二氧化硫亞硫酸.推薦：常見的還原劑有 1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等 3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si 在含可變化合價的化合物中,具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.1）根據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱 1金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強. （金屬還原性與溶液有關(guān),如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑 2非金屬活動順序 F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強.3）根據(jù)反應條件判斷氧化性和還原性的強弱 4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如： 2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3Fe+S=(加熱）FS 可以判斷氧化性：Cl2>S. 5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱 1同主族元素（從上到下） F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強. Li Na K Rb Cs 金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱. 2同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱