有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,將它均分為兩份
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,將它均分為兩份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應(yīng)中消耗x摩爾H2SO4、y摩爾AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩爾每升）為多少?
我是這樣想的
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl
第一份：用硫酸x摩爾 則反應(yīng)須氯化鋇x摩爾 Cl離子為2x
第二份：消耗y摩爾硝酸銀 則氯離子是y摩爾
第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因?yàn)橛昧藋 mol 硝酸銀 那么 在與氯化鋇的反應(yīng)中 應(yīng)該消耗硝酸銀2y/3 mol 在與氯化鈉反應(yīng)中 應(yīng)消耗硝酸銀 y/3 mol 那么 生成的氯化鈉也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol
但是這樣考慮 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因?yàn)橐欢瞧骄值?所以總的na離子是（y-2x ）×2mol C=2y-4x/a