由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,并放出336ml氣體——這氣體就是H2,體積為336ml
向反應(yīng)的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色——這是檢驗(yàn)Fe（3+）的反應(yīng),KSCN遇到+3的鐵離子形成血紅色的絡(luò)合物,溶液不顯紅色說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe（3+）,都是Fe（2+）
（1）由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,且沒(méi)有Fe（3+）,反應(yīng)后溶液是純FeSO4溶液,Fe^2+與SO4^2+物質(zhì)的量比=1:1
（2）根據(jù)第一問(wèn),Fe元素的物質(zhì)的量=SO4^2+物質(zhì)的量=0.1*2=0.2mol
質(zhì)量=0.2*56=11.2g
（3） Fe：Fe2O3的物質(zhì)的量比Fe>Fe2O3
Fe先和硫酸反應(yīng)生成H2,剩余的Fe和Fe（3+）反應(yīng),Fe +2Fe（3+）=3Fe（2+）,所以,Fe：Fe2O3的物質(zhì)的量比Fe>Fe2O3