原子會顯出化合價跟原子的核外電子分布有很大關(guān)系.當(dāng)最外層電子大于4時,電子不容易失去,反而容易得電子,所以化合價為負.當(dāng)最外層電子小于4時,電子很容易失去,不容易得電子,所以化合價為正.比如鎂的電子排布為2,8,2,最外層為2,容易失去,所以鎂的化合價為+2.
變價也是由于電子排布,不同的情況化合價不同.比如鐵為什么有+2,+3價(不知是否能聽懂):
首先,當(dāng)最外層電子數(shù)飽和或半飽和時,原子能以離子(或共用電子對)穩(wěn)定存在.鐵的電子排部為2,8,14,2,所以最外層可以失去2個電子呈+2價.當(dāng)最外層不失去,而次外層失去3個電子亞層3d呈半飽和所有+3價.
比如鐵和氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)后生成+3價的化合物,氧化性強的物質(zhì)比如雙氧水.