| 1 |
| 1×10?30 |
根據(jù)②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K=2×1081可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=
| 1 |
| 2×1081 |
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92，
化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×1030＞5×10-82＞4×10-92，因此反應(yīng)①NO分解放氧的傾向最大，
故選A．
298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： ①N2（g）+O2（g）?2NO（g） K=1×10-30； ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K=2×1081 ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92 則常溫下，NO、
298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g） K=1×10-30；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（ ?。?br/>A. ①
B. ②
C. ③
D. 無(wú)法判斷
①N2（g）+O2（g）?2NO（g） K=1×10-30；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K=2×1081
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（ ?。?br/>A. ①
B. ②
C. ③
D. 無(wú)法判斷
化學(xué)人氣：655 ℃時(shí)間：2020-04-23 03:02:38
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)①N2（g）+O2（g）?2NO（g） K=1×10-30可知NO釋放氧的反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=
=1×1030，
根據(jù)②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K=2×1081可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=
=5×10-82，
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92，
化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×1030＞5×10-82＞4×10-92，因此反應(yīng)①NO分解放氧的傾向最大，
故選A．
根據(jù)②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K=2×1081可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K=4×10-92，
化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1×1030＞5×10-82＞4×10-92，因此反應(yīng)①NO分解放氧的傾向最大，
故選A．
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