Fe2+ + 2H2O ====Fe(OH)2 +2H+
NH4+ + H2O ====NH3.H2O + H+
加的硫酸為3mol/L防止Fe2+ NH4+ 水解能不能通過計算說明？主要在3mol/L這個數(shù)據(jù)。這個不能通過計算說明。3mol/L不一定要的，說加入稀H2SO4也可以。不是吧？我們實驗書上都是3mol/L，而且老師要我們回去后思考為什么是這個值，是要計算的，包括PH值和反應生成的FeSO4濃度，是需要控制的，硫酸為15mL，鐵粉為2.0g。計算PH值和反應生成的FeSO4濃度 那就當然要有濃度了，如果沒有要計算PH等就不用了是呀，所以，就是怎么算出來的呃~~~~~~~Fe +H2SO4 ===FeSO4 +H256g 1mol 1mol2gx=0.0357mol y=0.0357moln=0.015L*3mol/L=0.045moln余=0.045-0.0357=0.0093mol反應生成的FeSO4濃度:0.0357mol/0.015L=2.38mol/Ln(H+)=0.0093*2=0.0183molC(H+)=0.0186/0.015=1.24mol/LPH=-lg(c(H+)=- lg1.24=