二、 實驗原理
　　過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵.等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O,淺綠色晶體）,該晶體的商品名稱為摩爾鹽.
　　Fe（鐵屑）+ H2SO4（?。? FeSO4+ H2 ↑
　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　硫酸亞鐵銨是一種復鹽,一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽后就比較穩(wěn)定,不易被氧化,因此在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液.
　　實驗中有關(guān)鹽的溶解度.
　　表1 有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）
　　溫 度
　　（NH4）2SO4
　　FeSO4·7H2O
　?。∟H4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　10℃
　　73．0
　　45．17
　　_
　　20℃
　　75．4
　　62．11
　　41．36
　　30℃
　　78．0
　　82．73
　　_
　　40℃
　　81．0
　　110．27
　　62．26
　　三、 實驗用品
　　試劑：H2SO4（3mol·L-1）,（NH4）2SO4（固體）,KSCN（固體）,鐵屑
　　四、 實驗步驟
　　1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
　　用臺秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,緩慢加熱約10分鐘,用傾析法傾去堿液,用去離子水將鐵屑沖洗干凈.
　　2． 制備硫酸亞鐵
　　往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通風處水浴加熱（注意控制反應(yīng)速率,以防反應(yīng)過快,反應(yīng)液噴出）至不再有氣泡放出.反應(yīng)過程中應(yīng)適當補加些水,以保持原體積.趁熱減壓過濾.用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣,抽干.將溶液倒入蒸發(fā)皿中.
　　3． 硫酸亞鐵銨的制備
　　根據(jù)溶液FeSO4中的量,按關(guān)系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的飽和溶液.將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應(yīng)接近于1,如pH值偏大,可加幾滴濃H2SO4調(diào)節(jié)）,水浴蒸發(fā),濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止（蒸發(fā)過程中切不可攪拌）.放置緩慢冷卻至室溫,得硫酸亞鐵銨晶體.減壓過濾除去母液并盡量吸干.把晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上晾干片刻,觀察晶體色態(tài),稱重,計算產(chǎn)率.