1、金屬+非金屬→鹽：活潑或比較活潑的金屬與非金屬在點燃或加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成無氧酸鹽（氧氣與金屬反應(yīng)生成氧化物）.例如：
2Na +Cl2==點燃==2NaCl、Fe+S==加熱==FeS.
2、金屬+酸→鹽+氫氣：在金屬活動性順序表中排在H前面的金屬,與稀酸反應(yīng)可以生成鹽,如：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Na +2HCl==2NaCl +H2↑.
活潑金屬K、Ca、Na因反應(yīng)太劇烈,不易控制,不宜直接與酸反應(yīng)制取鹽；酸不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的鹽是難溶,則會覆蓋在金屬表面影響反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,如鉛蓄電池放電時的陰極反應(yīng)
Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑
3、金屬+鹽→新金屬+新鹽：在金屬活動性順序表中排在前面的金屬,可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,如濕法煉銅反應(yīng)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
活潑金屬（K、Ca、Na）不能置換出鹽溶液中的金屬,如把Na放入硫酸銅溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是：
2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑
4、堿性氧化物+酸性氧化物→鹽：如
CaO+CO2==CaCO3
5、堿性氧化物+酸→鹽+水：不溶性堿性氧化物與強(qiáng)酸才能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,如用稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹反應(yīng)
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O .
6、酸性氧化物+堿→鹽+水：要求堿是可溶或微溶,如工業(yè)上用石灰漿或氫氧化鈉來吸收含二氧化硫的廢氣
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O .
7、酸+堿→鹽+水：酸和堿兩者必須有一種是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,如
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4＋2H2O
“雙弱”不能反應(yīng),如碳酸與氫氧化鐵、氫氧化鋅等不會反應(yīng).
8、堿+鹽→新堿+新鹽：參加反應(yīng)的堿和鹽都要可溶,反應(yīng)的新堿或新鹽至少有一種是不溶,如
3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓
9、酸+鹽→新酸+新鹽：要求生成的鹽是難溶或生成的酸是揮發(fā)性的酸或不穩(wěn)定的酸,如
CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O
如果反應(yīng)的鹽是不溶的,則生成的鹽要求可溶,否則生成的難溶鹽會覆蓋在反應(yīng)物表面使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行,實驗室用石灰石制取二氧化碳用鹽酸而不能用硫酸就是這個原因.AgCl 和BaSO4等既不溶于水,又不溶于酸,也不與酸發(fā)生反應(yīng)物質(zhì),不能生成新鹽.
10、鹽+鹽→新鹽+新鹽：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶,生成物至少有一種是沉淀.如
Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓.