一定溫度下,取某固體物質(zhì)的溶液M克,分成等質(zhì)量的兩份.將一 份溶液恒溫蒸發(fā),當(dāng)達(dá)到飽和時(shí),.
一定溫度下,取某固體物質(zhì)的溶液M克,分成等質(zhì)量的兩份.將一 份溶液恒溫蒸發(fā),當(dāng)達(dá)到飽和時(shí),.
可以把一份原溶液(質(zhì)量M/2)想象成是由兩部分組成,一部分是飽和溶液,另一部分是純水.當(dāng)然事實(shí)并不是這樣,溶液是均勻的,并不分成兩部分；但你又不許設(shè)x,只能用這種等效思維,把溶液想象成兩部分.
這樣的話,第一份溶液的操作可以理解成把純水部分都蒸干了,剩下了飽和溶液.這樣可知純水部分質(zhì)量為M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向純水里加溶質(zhì)達(dá)到飽和.這樣可知純水部分里加質(zhì)量為M/16的溶質(zhì)即可飽和.
由此可以算出,飽和時(shí)水和溶質(zhì)的比例為(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定義可以算出溶解度是25g.
這樣可知原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為M/4/(1+4) = M/20.所以質(zhì)量百分比為：(M/20) / (M/2) = 10%
解釋一下（這樣可知原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為M/4/(1+4) = M/20.所以質(zhì)量百分比為：(M/20) / (M/2) = 10%）
可以把一份原溶液(質(zhì)量M/2)想象成是由兩部分組成,一部分是飽和溶液,另一部分是純水.當(dāng)然事實(shí)并不是這樣,溶液是均勻的,并不分成兩部分；但你又不許設(shè)x,只能用這種等效思維,把溶液想象成兩部分.
這樣的話,第一份溶液的操作可以理解成把純水部分都蒸干了,剩下了飽和溶液.這樣可知純水部分質(zhì)量為M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向純水里加溶質(zhì)達(dá)到飽和.這樣可知純水部分里加質(zhì)量為M/16的溶質(zhì)即可飽和.
由此可以算出,飽和時(shí)水和溶質(zhì)的比例為(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定義可以算出溶解度是25g.
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解釋一下（這樣可知原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為M/4/(1+4) = M/20.所以質(zhì)量百分比為：(M/20) / (M/2) = 10%）
化學(xué)人氣：793 ℃時(shí)間：2020-01-29 08:41:20
優(yōu)質(zhì)解答
可以把一份原溶液(質(zhì)量M/2)想象成是由兩部分組成,一部分是飽和溶液,另一部分是純水.當(dāng)然事實(shí)并不是這樣,溶液是均勻的,并不分成兩部分；但你又不許設(shè)x,只能用這種等效思維,把溶液想象成兩部分.這樣的話,第一份溶液的...聽(tīng)不懂4:1為水和溶質(zhì)的比，4是水，1是溶質(zhì)。一共加起來(lái)是5份【(1+4)的理由】。M\4是飽和時(shí)水的比例【（M/4）的理由】。兩數(shù)相除就是原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量【M/4/(1+4) = M/20的理由】。所以質(zhì)量百分比為：(M/20) / (M/2) = 10%。懂？
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