雖然碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)是正確的,但是在比較Na2CO3溶液與苯酚鈉溶液的pH值的時(shí)候,卻和這個(gè)結(jié)論沒(méi)有必然的聯(lián)系.
在比較Na2CO3溶液與苯酚鈉溶液的pH值的時(shí)候,就是比較兩個(gè)弱酸根水解出的OH-的濃度的大小.在Na2CO3溶液中,主要是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,在苯酚鈉溶液中,是C6H5O-+H2O=C6H6O+OH-,雖然有碳酸的酸性比苯酚強(qiáng),但是此時(shí)比較的是HCO3-和C6H6O的酸性的強(qiáng)弱,因?yàn)镃6H6O的酸性大于HCO3-的酸性,所以根據(jù)越弱越水解的原則,在Na2CO3溶液中水解出的OH-的濃度就大,所以Na2CO3溶液pH值也比苯酚的要大.
至于你又問(wèn)到的碳酸氫鈉溶液的堿性又比苯酚鈉的弱的問(wèn)題.和上面類似,原理是相同的,依然是越弱越水解的問(wèn)題.但是因?yàn)槭荋CO3-+H2O=H2CO3+OH-,即碳酸氫鈉溶液水解出來(lái)的是碳酸,而不是HCO3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要強(qiáng),所以苯酚相對(duì)于碳酸來(lái)說(shuō)是弱酸,則苯酚的水解程度大,水解出來(lái)的OH-的濃度就大,所以苯酚的pH值比碳酸氫鈉大,則碳酸氫鈉溶液的堿性又比苯酚鈉的弱.
主要看的是水解出來(lái)的產(chǎn)物的強(qiáng)弱,即生成物的強(qiáng)弱,而不是反應(yīng)物的強(qiáng)弱,注意這一點(diǎn)就好了.
希望我的回答能夠幫助到你.