設(shè)反應(yīng)掉的濃硫酸的物質(zhì)的量是x
Cu + 2 H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 2
6.4/64 x
1:2 = 6.4/64：x ,
解得 x = 0.2 mol
所以 反應(yīng)掉的濃硫酸的物質(zhì)的量是 0.2 mol
但,加入到反應(yīng)瓶中的濃硫酸必須大于 0.2 mol,
因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)變稀,反應(yīng)就停止了
6.4克銅與足量濃硫酸反應(yīng),求濃硫酸是多少mol.
6.4克銅與足量濃硫酸反應(yīng),求濃硫酸是多少mol.
數(shù)學(xué)人氣：777 ℃時(shí)間：2019-10-08 19:30:08
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