取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液,恰好完全反應,反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4,求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
（1）設反應消耗的CuSO4的質量為x,反應生成的Cu（OH）2的質量為y,生成Na2SO4的質量為z,則
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴160/x=98/y=142/z=80/100g×8%
解之得：x=16g,y=9.8g,z=14.2g
故反應生成的沉淀的質量為9.8g；
（2）由（1）知CuSO4的質量為16g,故硫酸銅溶液的質量為：16g÷20%=80g
∴反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3%
答：反應生成的沉淀的質量為9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.3%．
我想問為什么第二問中的溶質質量分數(shù)分母不要再加上溶質質量14.2g?