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  • 對(duì)于可逆反應(yīng)H2+I2+2HI的平衡開(kāi)說(shuō),下列變化能肯定其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

    對(duì)于可逆反應(yīng)H2+I2+2HI的平衡開(kāi)說(shuō),下列變化能肯定其化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
    a反應(yīng)混合物濃度的改變 B反應(yīng)混合物百分含量的改變
    C正、逆反應(yīng)速率的改變 D反應(yīng)混合物壓強(qiáng)的改變
    其實(shí)讓我最不解的是,反應(yīng)混合物濃度與反應(yīng)混合物百分比含量有什么區(qū)別嗎?照理說(shuō),平衡不移動(dòng),它們應(yīng)該不變啊.
    其他人氣:899 ℃時(shí)間:2019-10-11 17:35:57
    優(yōu)質(zhì)解答
    B
    壓縮體積,濃度增大,平衡不移動(dòng)呀(百分含量不變的)我有點(diǎn)混淆反應(yīng)混合物濃度和反應(yīng)混合物百分比的概念,我有點(diǎn)笨,麻煩講一下,謝謝濃度:c=n/V百分比:就是不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比例所以是百分比:n(H2):n(I2):n(HI)嗎百分比:n(H2)/[n(H2)+n(I2)+n(HI)]哦不對(duì)在這道題中應(yīng)是【n(H2)+n(I2)】/【n(H2)+n(I2)+n(HI)】因?yàn)槭欠磻?yīng)物混合物的百分比反應(yīng)物混合物,也不是你這樣的比例就是H2和I2分別計(jì)算的兩個(gè)百分含量
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