CO的摩爾質量 = 12+16 = 28 g/molC2H4的摩爾質量 = 2*12+1*4 =28 g/mol 22.4 L混合氣體的物質的量 n = V/Vm = 22.4 L ÷ 22.4 L/mol = 1 mol質量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g這句話是正確的....我就是不太明白那兩個的摩爾質量與混合氣體有什么關系？ 質量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g這個M是一氧化碳和乙烯共同的摩爾質量嗎 如果一氧化碳和乙烯的摩爾質量不相等怎麼辦？不相等就不能這樣算了，
如果氣體只有CO，那么22.4 L是28 g，
如果氣體只有C2H4，那么22.4 L是28 g，
（這個理解吧……）
那么它們兩個混合，總體積是22.4 L時，顯然質量還是28 g啊
標準狀況下一氧化碳和乙烯的混合氣體22.4升 其質量為28克
標準狀況下一氧化碳和乙烯的混合氣體22.4升 其質量為28克
這句話哪里錯了 怎么算?求詳解
這句話哪里錯了 怎么算?求詳解
化學人氣：908 ℃時間：2019-10-02 08:55:53
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