將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體,求：
（1）反應(yīng)后生成銅多少克?
（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度.
設(shè)參與Fe2(SO4)3反應(yīng)的鐵Xmol,參與CuSO4反應(yīng)的鐵Ymol
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
X 3X
CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu
Y Y Y
3X+Y=0.2*0.5=0.1 6-(X+Y)56+64Y=5.2
X=0.02 Y=0.04
反應(yīng)后生成銅64Y=0.04x64=2.56g
Fe2(SO4)3物質(zhì)的量X=0.02
Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.02/0.2=0.1mol/L
1、 將6g的鐵粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5.
1、 將6g的鐵粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5.
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