并不能簡(jiǎn)單的說隨支鏈增加,熔點(diǎn)升高.
熔點(diǎn)是分子開始熔融時(shí),即結(jié)晶開始大范圍被破壞時(shí)的溫度.熔點(diǎn)的高低與分子的結(jié)晶性能有關(guān).一般說來,分子的結(jié)構(gòu)越簡(jiǎn)單,對(duì)稱性越好,越容易結(jié)晶.對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)就越大.如果支鏈太長(zhǎng),結(jié)晶不能,熔點(diǎn)反會(huì)下降.就這一點(diǎn)來說,熔點(diǎn)：新>正>異
沸點(diǎn)是由液體變?yōu)闅怏w,破壞的是分子間的作用力.所以分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高.這個(gè)問題中分子間作用力主要是范德華力,與分子之間的距離有關(guān),支鏈越少,分子之間距離越短,作用越強(qiáng).就這一點(diǎn)說：沸點(diǎn)：正>異>新.如果分子間還有氫鍵,甚至有化學(xué)鍵的連接,就要重新考慮了.比如醇的沸點(diǎn)比對(duì)應(yīng)的烷烴高得多,酸的沸點(diǎn)也比對(duì)應(yīng)的醇的沸點(diǎn)高.而經(jīng)過交聯(lián)的聚乙烯等,由于化學(xué)鍵作用太強(qiáng)了,不能形成氣態(tài),沒有沸點(diǎn).
沸點(diǎn):鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯.
比較的依據(jù)是和戊烷的規(guī)律類似.
實(shí)際上是從分子之間的取代基的位置關(guān)系決定的.取代基之間位置越近,沸點(diǎn)越高.
理論依據(jù)就是根據(jù)分子之間的作用力的大小,實(shí)際上就是根據(jù)分子之間的極性.
我們這樣來分析,-CH3看作是烷烴,苯環(huán)看作是雙鍵.
很明顯,苯環(huán)和苯環(huán)之間作用力大,-CH3,-CH3作用力大.
如果兩個(gè)-CH3位置越遠(yuǎn),越阻礙兩個(gè)分子之間苯環(huán)部分的之間的作用力.所以沸點(diǎn)低.