二 等效平衡的判斷規(guī)律和特征
平衡判斷規(guī)律
平衡特征
實(shí)例
恒溫
恒容
條件
對(duì)一般的可逆反應(yīng),不同的投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開(kāi)始）如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),反應(yīng)物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全相同,則兩平衡體系互為等同平衡
平衡時(shí),每種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度和百分含量者對(duì)應(yīng)相同
定溫定容,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始加入1molN2與3molH2 所達(dá)到平衡狀態(tài)與起始加入2molNH3所達(dá)到平衡狀態(tài)互為“等效平衡”.起始加入2molNH3換算到同一邊時(shí)與1molN2與3molH2等同
對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同,即兩平衡體系互為等效平衡.
平衡時(shí),每種物質(zhì)的百分含量（體積、平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同,物質(zhì)的量等倍數(shù)的增大或減少
在個(gè)密閉容器內(nèi),保持溫度為423K,同時(shí)向A、B兩容器中分別加入2 mol、4 mol HI,待反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后,HI的平衡轉(zhuǎn)化率相等,A、B兩容器中的平衡可視為等效平衡.
恒溫
恒壓
條件
可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng),如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同,即互為等效平衡.
平衡時(shí),每種物質(zhì)的百分含量（體積、平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)平衡轉(zhuǎn)化率）對(duì)應(yīng)相同,物質(zhì)的量等倍數(shù)的增大或減少
在恒溫恒壓時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),向A容器中加入2molA 、2molB所達(dá)到平衡體系與向B容器中加入2molC、 6molD所達(dá)到平衡體系,兩者互為等效平衡.因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比