甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g）?xC（g），兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同.甲容器中充入 2molA 和 1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為 n1；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n2.下列說法中正確的是（ ?。?br/>A. 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2
B. 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3
C. 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則 n1必大于n2
D. 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n1必大于n2
A、在恒溫恒容下，開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說明兩個(gè)平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，則：1.4mol+
×2=2mol，解得：x=2，另外，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，故A錯(cuò)誤；
B、若甲、乙兩容器為恒壓容器下，只要反應(yīng)物成比例就等效，開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，無論x取什么數(shù)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，都滿足n（A）：n（B）=2：1，所以始終處于等效平衡，故B錯(cuò)誤；
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則反應(yīng)前后氣體體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以n
1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol，即n
1必大于n
2，故C正確；
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則x=2時(shí)，開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說明為完全等效平衡，所以n
1=n
2，故D錯(cuò)誤；
故選C．