用氫氣充分還原6.2g含銅粉的氧化銅,反應(yīng)后的固體5.8g,求原6.2g混合物中銅粉和氧化銅各多少g

化學(xué)人氣：284 ℃時(shí)間：2020-01-29 05:20:39

優(yōu)質(zhì)解答

解法一：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為X
H2 + CuO =△= Cu + H2O △m
80 64 16
X 6.2g-5.8g
80:16=X:(6.2g-5.8g)
X=2g
則原混合物中含銅粉的質(zhì)量=6.2g-2g=4.2g
解法二:設(shè)原混合物中含銅粉的質(zhì)量為Y
H2 + CuO =△= Cu + H2O
80 64
6.2g-Y 5.8g-Y
80:64=(6.2g-Y):(5.8g-Y)
解得Y=4.2g
則原混合物中含氧化銅的質(zhì)量=6.2g-4.2g=2g
答:原6.2g混合物中銅粉和氧化銅各4.2g、2g