C C 0
CO C +2 O -2
CO2 C +4 O -2
NaHCO3 Na +1 H +1 C +4 O -2
Na2CO3 Na +1 C +4 O -2
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C顯負(fù)價(jià)的,這兩個(gè)的化學(xué)價(jià)態(tài)比較容易記,而且后者用的比較多,特此寫(xiě)下.其余的因?yàn)?C)4-的還原性過(guò)強(qiáng),與金屬結(jié)合物的穩(wěn)定性弱,所以不寫(xiě)了,了解一下C有負(fù)價(jià)就可以了
Mg2C Mg +2 C -4
Mg2C +4H2O=2Mg(OH)2↓+CH4↑
CaC2 電石,實(shí)驗(yàn)室制取乙炔法用,Ca +2 C -1
CaC2 + H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
石墨 金剛石 活性炭 可以看成是C單質(zhì) 簡(jiǎn)單用C表示
（化合物C60 足球烯也可以看為 平均C 0價(jià),初高中了解就成了,一般這個(gè)在一些中高考中是考同素異形體的概念
到了以后用嚴(yán)謹(jǐn)理論看要分類討論了,在此說(shuō)明一下）
七個(gè)以上很好湊的
HCO3- 這個(gè)是陰離子根,可以和K+ Na+ NH4+
CO32- Mg2+ Na2+ K2+ NH4+ Ca2+ Ba2+等合起來(lái)看,這些一湊肯定不止是10個(gè)的,化合價(jià) C +4 O -2 其他的看和離子符合了,帶正電數(shù)為其價(jià)態(tài)數(shù)
Na+ Na +1價(jià)
Mg2+ Mg +2價(jià)
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只是NH4+分解出看有些問(wèn)題
這里有兩種說(shuō)法,通常是用的第一種,
1 N -3價(jià),H +1價(jià) 初高中一般是這個(gè)
2 N +5價(jià),H -1價(jià)（大學(xué)以后實(shí)驗(yàn)室狀態(tài),現(xiàn)在的一些期刊雜志開(kāi)始討論N的價(jià)態(tài),因?yàn)橛眠@種說(shuō)法可以解釋很多現(xiàn)象）
不知道有機(jī)接觸了沒(méi)有,剛才寫(xiě)了怕你目前沒(méi)有接觸,所以給擦掉了
既然ls寫(xiě)了,俺也補(bǔ)充些吧
CH4 甲烷:C -4價(jià),H +1價(jià)
C2H6乙烷:H3C-CH3 C -3價(jià),+1價(jià)
C-C之間公用一對(duì)電子,位置居中,不顯正負(fù),故 C -3價(jià),H +1價(jià)
C2H4乙烯：H2C=CH2 C -2價(jià)
同理C=C間公用兩對(duì)電子,位置居中,不顯正負(fù),故C -2價(jià),H +1價(jià)
C3以上有機(jī)物,因?yàn)槲恢脧?fù)雜,涉及極性分析,所以價(jià)態(tài)要分類討論.有的高中時(shí)要求嚴(yán),會(huì)了解一些,如果大學(xué)不上理工科的話就沒(méi)有必要了解了
另外其實(shí)CO CO2也是算有機(jī)物的,不過(guò)因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單,所以算成是無(wú)機(jī)物類了
C=O,公用兩對(duì)電子,O的極性大于C,電子對(duì)偏向O,O為-2價(jià),C為+2價(jià)
O=C=O,每個(gè)O公用兩對(duì)電子,O的極性大于C,電子對(duì)偏向O,O為-2價(jià),C為+4價(jià)