答案是B.我要思路。。。。。。我得先確認(rèn)一下我的想法有沒有錯...A.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 水解平衡.PH = a. 故[H+] = 10^-a. [OH-] = 10^(a-14)因此.Ka=[OH-]/[CH3COO-] = [10^(a-14)]/{0.1-[10^(a-14)]}B.電離度（α）= （已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)）*100% .而且水分子的分子濃度為55.4mol/L OH-的濃度代表的就是此時水的電離程度.所以電離度（α）= 10^(a-14)/55.4*100%=1.8x10^(a-14) %C.升高溫度.水的電離和乙酸根的水解反應(yīng)的平衡都會向正反向移動.乙酸根的水解化程度更高.水解平衡常數(shù)增大.所以[OH-]增大.但是既然PH上升.[H+]當(dāng)然是變小.插個話.該溶液中所有的氫離子和氫氧根離子都是水電離出來的.但是游戲氫離子跟乙酸根結(jié)合了.于是氫氧根比氫離子要多.故呈堿性.然后升高溫度導(dǎo)致水解程度變大.氫氧根電離的越多.跟乙酸根結(jié)合的氫離子也越多.堿性增強.PH變大.氫離子濃度變小.D.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大,溶液中的OH-數(shù)量增多.但是水解程度的增大無法抵消增加水量之后降低濃度的程度.故雖然水解程度增大.但是濃度反而降低.故B是正確的.請問Ka=[OH-]/[CH3COO-]是什么意思？就是當(dāng)乙酸根離子電離到水中之后.乙酸根離子水解的時候達(dá)到平衡之后.用溶液中的氫氧根離子與溶液中剩余的乙酸根離子的比值,以此作為乙酸鈉的水解平衡常數(shù)