HCO3-的電離常數(shù)比CO32-少,即容易形成HCO3-,再加上在不知CO2的量,往往是CO2過量,使其形成HCO3-.C與D對比C就正確.
相對較強(qiáng)的酸與相對較弱的鹽反應(yīng)生成該較強(qiáng)酸的鹽與較弱的酸,但是到大學(xué)之后就有些不同,其中就有些是特殊的.
已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11
已知H2CO3H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-,K2=5.6×10-11
已知H2CO3 H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-,K2=5.6×10-11；
HClO H++ClO-,K=3.0×10-8,根據(jù)上述電離常數(shù)分析,下列各式中錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClO
B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO
C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
請問是為什么= =
還有什么強(qiáng)酸制弱酸是怎么看的 = =
已知H2CO3 H-+HCO3-,K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-,K2=5.6×10-11；
HClO H++ClO-,K=3.0×10-8,根據(jù)上述電離常數(shù)分析,下列各式中錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2¬+2HClO
B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO
C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
請問是為什么= =
還有什么強(qiáng)酸制弱酸是怎么看的 = =
化學(xué)人氣：425 ℃時(shí)間：2019-09-27 11:48:55
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