對(duì)與可逆反應(yīng),反應(yīng)物濃度改變與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系我有幾個(gè)問題：

對(duì)與可逆反應(yīng),反應(yīng)物濃度改變與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系我有幾個(gè)問題：
老師上課說的是,當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí),比如：aA可逆符號(hào)bB該反應(yīng),其中a,b為反應(yīng)物和生成物A,B的系數(shù).當(dāng)a小于b時(shí),增大A的濃度相當(dāng)于加壓,則平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小.
可加壓的話不應(yīng)該是反應(yīng)物和生成物的濃度都增加嗎?如果僅僅A的濃度增加,不可以算是加壓吧,如果不可以算是加壓,則反應(yīng)物濃度增大平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大才對(duì).

化學(xué)人氣：669 ℃時(shí)間：2020-04-04 22:40:27

優(yōu)質(zhì)解答

這個(gè)其實(shí)應(yīng)該從等效的角度去理解.
1L恒容容器中,2A =可逆= 3B,
原本加入1molA,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.（第一次）
再加入1molA,平衡如何移動(dòng)?
可以這么考慮：如果我再新取一個(gè)1L的恒容容器,加入1molA,那么平衡與第一次的平衡應(yīng)該一模一樣吧,懂吧.
然后我把新取的1L容器（含有與第一次等效的平衡）,壓入第一次的1L容器中,兩個(gè)平衡都受到加壓的影響,所以兩個(gè)平衡都會(huì)向逆向移動(dòng).兩個(gè)平衡中A的轉(zhuǎn)化率都降低了.
明白了吧,所以記?。寒?dāng)加入的物質(zhì)占據(jù)反應(yīng)的一邊時(shí),（比如N2+3H2==2NH3的平衡,加入NH3）相當(dāng)于加壓,考慮加壓平衡如何移動(dòng).

不懂請(qǐng)追問,請(qǐng)采納

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