在達(dá)到平衡態(tài)的可逆反應(yīng)中,增加一種反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正方向移動(dòng),所以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而自身,雖然轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增多了,但加入的物質(zhì)的量比轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量大,所以減小了為上么會(huì)向正向移動(dòng)呢，它的生成物同時(shí)也會(huì)分解，他的物質(zhì)的量不變，怎么會(huì)提高轉(zhuǎn)化率？難道增加一種反應(yīng)物的濃度另一種反應(yīng)物就不逆向反應(yīng)了嗎增加一種反應(yīng)物的濃度，向正方向移動(dòng)移動(dòng)，達(dá)到一個(gè)新的平衡，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比原來(lái)的要大。你高二學(xué)習(xí)化學(xué)平衡就會(huì)知了。