將250ml密度為1.1g/cm,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸過量的鐵反應(yīng)
將250ml密度為1.1g/cm,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸過量的鐵反應(yīng)
計(jì)算（1）此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（2）生成H2的體積（標(biāo)況）（3）將生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
計(jì)算（1）此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（2）生成H2的體積（標(biāo)況）（3）將生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學(xué)人氣：973 ℃時(shí)間：2019-09-11 10:30:02
優(yōu)質(zhì)解答
（1）此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L（2）生成H2的體積（標(biāo)況）Fe +H2SO4 === FeSO4 + H21mol 1mol 22.4L0.25X1.68=0.42mol xmol yLx=0.42mol y=9.408L（3）將生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液...這個(gè)是過量的鐵，這個(gè)題是這樣做嗎、？鐵過量，所以用硫酸計(jì)算
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