原溶液 到底是NAOH和NA2CO3 還是 NAOH和NAHCO3求NAOH和NA2CO3用鈉離子守恒計算，最終溶液中 只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中鈉離子總和0.5mol就是說 NA2CO3×2 +NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因為 比例關系 1比3 聯系上式 算出 NAHCO3為0.21mol就代表原來有NA2CO3 0.21mol如果正確，根據第一個條件 ，NA離子數，就能算出NAOH 這樣好像你的題目不正確了。。鹽酸不夠啊是不是 不是鹽酸 是硫酸？是離子你的題目有問題，真的不對你說鹽酸這么點量不夠用啊看看各種比例 系數有沒有寫錯我馬上停電了～ 幫不了你了是3：1用鈉離子守恒計算，最終溶液中 只有NACLNA2CO3NAHCO3，其中鈉離子總和0.5mol就是說 NA2CO3×2 +NAHCO3 =0.5 - 0.15 =0.35 因為 比例關系 3比1 聯系上式 算出 NAHCO3為0.05mol就代表原來有NA2CO3 0.2mol只有0.05mol跟 鹽酸反應了。。那么NAOH就是0.1mol 濃度 2mol的NA2CO3 1mol的 NAOH大哥，我停電前1秒鐘看見你給我改了條件，，哥含辛茹苦的 連校園網，摸著黑給你回答，你一定要好好學習啊，