"凝固點是指物質(zhì)的固相純?nèi)軇┑恼羝麎号c它的液相蒸汽壓相等時的溫度.純水的凝固點又叫冰點,為273k.此溫度時水和冰的蒸汽壓相等.但在273k,水溶液的蒸汽壓低于純水的蒸汽壓,所以,水溶液在273k不結(jié)冰.溫度繼續(xù)下降,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大,當(dāng)降到Tf時,冰和溶液的蒸汽壓相等,Tf就是溶液的凝固點.溶液的凝固點總是比純?nèi)軇┠厅c低.這一現(xiàn)象叫做溶液的凝固點降低.和沸點升高一樣,溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比,因此難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而與溶質(zhì)本性無關(guān).即：ΔTf=Kf bB"
以上是物理化學(xué)的解釋.
說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給占了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小于等于水的蒸氣壓,因此加入鹽后,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由于冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等于冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低