1、找中心原子
2、計(jì)算提供的電子對(duì)數(shù)
3、確定雜化.
例子：SO2：中心原子S,提供6個(gè)電子（與主族序數(shù)一致）,O不提供（氧族元素為周圍原子時(shí),不提供電子；若為中心原子,與主族序數(shù)一致,即6個(gè)）.共3對(duì)電子,3個(gè)軌道,所以sp2雜化
BCl3：B提供3個(gè)電子,Cl提供1個(gè)電子（外圍原子提供電子數(shù)=8-主族序數(shù)）,所以共3對(duì)電子,3個(gè)軌道,所以sp2雜化.
明白?如果還不明白,請(qǐng)參考《無(wú)機(jī)化學(xué)》吉林大學(xué)、武漢大學(xué)等三校合編 第三版 上冊(cè) 分子結(jié)構(gòu)部分,非常詳細(xì).
人教選選修3提供的方法不好.