(1)在標(biāo)準狀況下 1體積水里溶解了700體積的氨氣 所得溶液的密度為0.9G/CM^3,求這氨水的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度.
1)因為在標(biāo)況下,n(NH3)=V/Vm=700/(22.4L/mol)=31.25mol
又M(NH3)=17g/mol 由n=m/M===>m(NH3)=31.25mol*17g/mol =531.25g
1體積H2O=1000g
質(zhì)量分數(shù)(NH3)=M質(zhì)/M液=531.25g/(1000g+531.25g)=34.69%
2)c(NH3)=n/V=n/(M液液)=31.25mol/(1531.25g/0.9g/CM^3*1000)=18.68mol/L
(2)選C W2看成是W1加入等體積的水稀釋得來的,由于氨水的密度比水小,所以加入的水的質(zhì)量比W2氨水的質(zhì)量要大,當(dāng)加入等質(zhì)量的水時,2W1=W2,但是現(xiàn)在加入了比W2氨水的質(zhì)量要大的水,所以2W1＜W2,答案選C.
（3） 本題若從NO2,NH3,O2與稀H2SO4溶液發(fā)生的反應(yīng)順序思考,由于發(fā)生的反應(yīng)很繁雜,將會使解題過程變得十分繁瑣,且容易出錯.本題的巧解是應(yīng)用逆向思維.由題意可知,最后放出的氣體是O2,其余的氣體全部進入了溶液.那么,假設(shè)O2未放出來呢?這時溶液增加的質(zhì)量就是原來混合氣體的質(zhì)量.因此,原混合氣體的平均式量：
=(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol)=33.1g/mol