（1）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：FeCO₃

高溫  .

FeO+CO₂↑，CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
CO還原菱鐵礦最終產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，實驗前后硬質(zhì)玻璃管（含樣品）質(zhì)量差為165.6g-159.6g=6g，實際上就是FeCO₃中失去CO₃^2-的質(zhì)量，由此可計算出FeCO₃的質(zhì)量為11.6g．實驗前硬質(zhì)玻璃管（含樣品）質(zhì)量為165.6g，空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量為145.6g，得出樣品質(zhì)量為20g，故含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.6g

20g

×100%=58%
所以：因空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量是l45.6g，實驗前硬質(zhì)玻璃管（含樣品）的質(zhì)量是165.6g，實驗后硬質(zhì)玻璃管（含樣品）的質(zhì)量是159.6g，參加反應(yīng)的樣品的質(zhì)量是165.6g-l45.6g=20g，而固體物質(zhì)的質(zhì)量減少為165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的質(zhì)量為6g；設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為x．
FeCO₃～CO₃
116     60
x       6g

116

60

=

x

6g

x=11.6g
碳酸亞鐵在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.6g

20.0g

×100%=58%
（2）分析可知碳酸根離子中只有一個氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳．設(shè)與一氧化碳反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，而碳酸亞鐵分解所生成的二氧化碳質(zhì)量為z．
CO₃～一氧化碳轉(zhuǎn)化的CO₂～碳酸亞鐵分解產(chǎn)生的CO₂
60       44               44
6g        y               z

60

6g

=

44

y

=

44

z

y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳總質(zhì)量為4.4g+4.4g=8.8g．
故答案為：58%；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是：8.8g．這些二氧化碳被試管中的澄清石灰水吸收，實驗結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加 8.8g．
故答案為：8.8g．